Atomística

O que é um átomo? é a unidade mínima e básica da matéria. Eles são divididos em um núcleo positivo e uma eletrosfera(nuvem de elétrons de carga negativa), mas para se chegar nesse conceito foi muuuuuuito tempo.

- Modelos Atômicos:

1. A primeira ideia de átomo veio da antiguidade pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo através do pensamento e não com bases científicas. Átomo = indivisível
2. Dalton(Bola de bilhar): Disse que os átomos eram esferas rígidas e indivisíveis e que cada elemento na natureza possui um tipo de átomo, como por exemplo a água, os átomos da água seriam esferas lisas pois ela escorrega pelo nossa mão e etc.
3. J.J. Thomson(Pudim de passas): Esse cientista,após realizar uma série de experimentos científicos com descargas elétricas em gases, concluiu que qualquer matéria, independente de suas propriedades, continha partículas de massa muito menores que o átomo de Hidrogênio. Verificou também, que estas partículas tinham carga negativa e que, em determinadas circunstâncias, podiam ser extraídas dos átomos. Este conjunto de informações levou-o a sugerir que  a estrutura do átomo seria semelhante a uma esfera de carga positiva, na qual havia corpúsculos (elétrons) de carga negativa, distribuídos uniformemente, algo semelhante a um “Pudim de Passas”.
4. Rutherford(Modelo Planetário): A descoberta inicial foi feita por Hans Geiger e Ernest Marsden em 1909, ao realizarem o experimento da folha de ouro sob a supervisão de Rutherford. Eles dispararam um feixe de partículas alfa (núcleos de hélio) contra camadas de folhas de ouro com apenas alguns átomos de espessura. Esperava-se que os átomos colidissem e voltassem mas isso não aconteceu: ele saíram em todas as direções porque a maior parte do átomo é vazia, assim sendo poderiam passar, colidir e voltar ou colidir e mudar sua trajétoria.
5. Rutherford-Bohr: O modelo de Rutherford tinha alguns defeitos, entre eles o fato de que se os elétrons possuem carga negativa e giram em torno do núcleo que é positivo, logo eles perderiam energia em forma de radiação e colidiriam no núcleo. Por isso Bohr propôs 3 leis:  

• Os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo. Quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa;
• Os níveis de energia são quantizados, ou seja, só são permitidas certas quantidades de energia para o elétron cujos valores são múltiplos inteiros do fóton (quantum de energia ou no plura quanta);
• Para passar de um nível de menor energia para um de maior energia, o elétron precisa absorver uma quantidade apropriada de energia. Quando isso ocorre, dizemos que o elétron realizou umsalto quântico e atingiu um estado excitado. Esse estado é instável e quando o elétron volta para o seu nível de energia original (estado fundamental), ele libera a energia que havia absorvido na forma de onda eletromagnética.

OBS: Na mecânica quântica, Heisemberg contestou Bohr por causa de seu princípio da incerteza, afinal, não podia-se saber com precisão aonde estava o elétron. Criou-se então o conceito de orbital, o lugar de maior probabilidade de estar o elétron.

Átomos e Íons

Alguns conceitos são necessários antes de adentrarmos no assunto:

• Prótons: partes dos átomos com carga positiva. Faz parte do núcleo junto com os nêutrons.
• Nêutrons: partes dos átomos com carga neutra. 
• Elétrons: partícula subatômica com carga negativa. Ele gira em torno do núcleo.
• Massa do núcleo = A 
• Número atômico = Z
• Prótons = P, Nêutrons = N e Elétrons = é

- A massa de um átomo é medida através da soma da massa dos prótons e nêutrons: A = P + N

- Íons são espécies químicas que perderam(Ânion) ou ganharam(Cátion) elétrons. Exemplo: Na+, Cl-

OBS: Se for dito que dois átomos têm mesma massa então eles são ISÓBAROS. Se for número atômica igual então eles são ISÓTOPOS(isotopos sempre serão átomos do mesmo elemento) e se for o mesmo número de nêutrons eles serão ISÓTONOS OU ISONEUTRÔNICOS.

Voltando a falar de Bohr, ele propos a ideia dos orbitais que estão assim: 

                             

                                 

COMO EU VOU DECORRAR ISSO????????????? = Sem Pão Dá Fome!!!!!

Irei explicar a parte de Ligações Químicas quando estiver abordando a Tabela Periódica.

Até a próxima, xau!

Exercícios de Noções Básicas da Química

EXERCÍCIOS SOBRE AS NOÇÕES BÁSICAS NA QUÍMICA

1. Como você faria para separar uma mistura de serragem e areia?
2. Como podemos separar uma solução de sal e água?
3. (UFPA) Dos sistemas apresentados, o mais adequado para separar dois líquidos imiscíveis é o(a):

a) Funil de Buchner;

b) Centrífuga;

c) Cadinho;

d) Papel de filtro;

e) Funil de separação.

4. Deseja-se fazer a separação dos componentes da pólvora negra, que é constituida de nitrato de sódio, carvão e enxofre. Para tanto, sabe-se que o nitrato de sódio é solúvel em água, o enxofre é solúvel em dissulfeto de carbono, enquanto o carvão é insolúvel nesses mesmos solventes.Proponha um procedimento para realizar essa separação.

5. Diferencie matéria, corpo e objeto.

6. Qual a diferença entre Substância pura e mistura?

7. O gráfico seguinte é representação de qual tipo de mistura?

                                 

GABARITO GERAL

1. Joga-se água na mistura, como a areia é mais densa ela vai descer e a serragem é menos densa que a água e areia então ela sobe.

2. O sal passa para o estado líquido numa temperatura muito alta e a água evapora a 100º C , então basta colocar a solução para ferver e quando toda a água tiver evaporado irá restá no recipiente o sal.

3. E

4. Joga-se na solução água para dissolver o nitrato de sódio e retira-se a água por decantação. Logo depois se coloca o dissulfeto de carbono para dissolver o enxofre e novamente, por decantação, e irá restá o carvão.

5. Matéria é tudo que ocupa lugar no espaço, corpo é uma parte limitada da matéria e o objeto é um corpo com função definida.

6. S.P é aquela que possui uma única entidade(H2, H2O, CO2) e mistura é um conjunto de entidades.

7. Mistura Eutética.

Conceitos Iniciais da Química

Conceitos Iniciais da Química

• Matéria: Tudo que possuir massa e ocupar lugar no espaço será considerada matéria;
• Corpo: Porção Limitada da Matéria;
• Objeto: Um corpo com alguma função específica.

Ou seja, Você tem uma árvore(Matéria) e você a corta e leva sua madeira(Corpo) para transformar em lápis(Objeto).

• Sistema: Parte do universo que será utilizado para análise. Este pode se dividir em dois:

1. Heterogêneo: Nós conseguimos distinguir seus componentes.(Aqui dividimos os componentes em FASES);
2. Homogêneo: Não distingue-se os componentes;

                                             

SUBSTÂNCIAS

Podem ser PURAS ou MISTURAS:

- Puras: Se dividem em Simples(Quando é formada pelo mesmo elemento químico) ou Compostas(Elementos químicos diferentes);

Exemplo: água ou H2O(destilada). Ela é uma substância Pura Composta e já que é pura, possui características próprias e fixas:

1. Ponto de Ebulição(PE): 100º C
2. Ponto de Fusão(PF): 0º C
3. Densidade: 1kg/L ou 1g/mL

                                

- Mistura: Podem Azeotrópicas(onde o PF não é constante) ou Eutéticas(onde o PE não é constante).

Exemplo: Ligas Metálicas são exemplos de misturas eutéticas, onde o PE possui um intervalo próprio e o PF é constante.

- Densidade: 8,6 g/cm³

                                    

Densidade calcula-se através da relação da massa por volume: D = M/V

PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Decantação:  Em uma mistura heterogênea SÓLIDO/LÍQUIDO como água/areia espera-se o composto mais denso se depositar no fundo(no caso, a areia) e de maneira cuidadosa, inclina-se o recipiente para que o menos denso(água) vá para outro recipiente.

Centrifugação: Coloca-se a mistura em rotação em uma centrífuga. Este é método é geralmente usado para quando a ação da gravidade é muito lenta para a separação.

Filtração: é um método utilizado para separar sólido de líquido ou fluido que está suspenso, pela passagem do líquido ou fluido através de um meio permeável capaz de reter as partículas sólidas.

Filtração à vácuo: A diferença é que se aplica um vácuo (baixa pressão) dentro do recipiente que coletará a solução filtrada, o que faz com que haja uma sucção que acelera o processo.

O esquema a seguir mostra a aparelhagem que é usada na filtração a vácuo, também chamada de filtração a pressão reduzida. Esse tipo de filtração utiliza o papel de filtro na forma original de círculo dentro do funil de Buchner (um funil bem maior e pesado, feito de porcelana e que contém vários furinhos como se fosse uma peneira). Esse funil é acoplado ao kitassato com uma borracha que impede a entrada de ar dentro dele. Uma mangueira acoplada a uma trompa de água puxa o ar de dentro do kitassato, diminuindo, assim, a pressão dentro dele. Desse modo, quando se passa a mistura por esse sistema, a diferença de pressão leva à sucção da parte líquida e deixa o sólido no papel de filtro praticamente seco: 

                                                            

• Funil de Separação: Para usá-lo, os dois líquidos em uma mistura são vertidos dentro do funil através do bocal, com o registro fechado. O funil é então tapado, agitado, invertido e o registro é aberto cuidadosamente, para liberar a pressão em excesso, e deixado em descanso. Depois, o registro é aberto de forma a deixar que o líquido mais denso escoe para um outro recipiente.
• Dissolução Fracionada: Dissolução fracionada é um método de processo de separação para separar misturas heterogêneas de dois ou mais sólidos, quando apenas um dos componentes se dissolve em um dado solvente.
• Evaporação ou Destilação Simples: A solução no balão é esquentada, até que o líquido com menor ponto de ebulição comece a evaporar. Ao evaporar, ele só tem o condensador como caminho a seguir. As paredes do condensador são frias, pois a sua volta passa água fria. Ao entrar em contato com essas paredes frias, o vapor se condensa, retornando ao estado líquido. Após algum tempo, todo o líquido de menor ponto de ebulição terá passado para o béquer, e sobrará a outra substância, sólida, no balão de vidro.

                                                  

• Destilação Fracionada: No balão de vidro é colocada a mistura. Ao ser aquecida, a substância de menor ponto de ebulição irá evaporar primeiro, e logo em seguida, a outra substância vai evaporar também. Porém, ao encostar nas bolinhas da coluna de fracionamento, a segunda substância vai condensar, voltando para o balão, e a outra substância continuará subindo, até encontrar o condensador. O termômetro serve para manter uma temperatura constante, um pouco acima do maior ponto de ebulição. Ao final do processo, o béquer conterá o líquido mais volátil, e o balão de vidro terá o líquido menos volátil.

                                  

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Então é isso pessoal, logo mais deixarei uma lista de exercícios para vocês treinarem.

Abraço e Fui.

Apresentação do Blog!!!

                                                                     Apresentação

Olá pessoal, meu nome é L. Eduardo e criei esse blog para auxiliar as pessoas na matéria de química(até porque eu não sou formado nessa área, mas farei o possível para poder ajudar).

:)   ;D